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sábado, 28 de abril de 2012

Problemas y ejercicios de química general. Glinka.

Descarga: http://www.mediafire.com/view/?dvisf5zyp6gk893







sábado, 21 de abril de 2012

Finales Química CBC

Finales resueltos edición Asimov. Son viejos.
Descarga: http://www.mediafire.com/view/?iai5n62lvlaobwy

Parciales Química CBC

Hay varios parciales, la gran mayoría están resueltos. Son parciales viejos.

Primer Parcial: http://www.mediafire.com/?miegy0wywiw3nsf

Segundo Parcial: http://www.mediafire.com/?xjtd998t7fdql60

viernes, 20 de abril de 2012

Teoría atómico molecular-Gases. EUDEBA


Descargas:
Guía: http://www.mediafire.com/view/?nrla3rggp0hk9b2
Resolución de ejercicios: http://www.mediafire.com/view/?x53eex19cah37xh

Temas:

*Teoría atómico-molecular (TAM).
-Introducción.
-Elementos, compuestos, símbolos, fórmulas.
-Composición atómica.
-Masa atómica.
-Masa molecular.
-Concepto de mol.
-Cálculos basados en las relaciones entre masas de sustancias y cantidades de partículas.
-Masas a moles.
-Moles a masas.
-Masas de átomos y de moléculas.
-Ejercitación.
*Los gases.
-Sólidos, líquidos y gases.
-Unidades de presión y escalas de temperatura.
-El estado gaseoso.
-Teoría cinética de los gases.
-Ecuación del gas ideal.
-La ecuación del gas ideal y las leyes de los gases: Ley de Boyle, Ley de Charles, Cálculos para una masa fija de gas.
-Hipótesis de Avogadro.
-Volumen molar.
-Cálculo de la densidad y de la masa molar de un gas.
-Ley de Dalton de las presiones parciales.
-Ejercitación.

Precurso de química.

Guía de problemas: http://www.mediafire.com/view/?pdy7t4vs9qryzlv
Resolución de problemas: http://www.mediafire.com/view/?gds6cah88czb3io

Temas:

-Resolución de ecuaciones con una incógnita.
-Notación exponencial (científica).
-Unidades.
-Cifras significativas.
-Sistemas materiales: propiedades y clasificación.
-Sustancias simples y compuestas.
-Elementos.
-Átomos y moléculas.
-Símbolos y fórmulas.
-Nomenclatura de compuestos inorgánicos.
-Ecuaciones químicas sencillas.
-Conservación de la masa.
-Balance.

Apunte complementario de química (CBC)

Descarga: http://www.mediafire.com/view/?i0kp30xtbas9dds

Temario:


-Dilución de disoluciones
-Modelo atómico moderno
-Estereoisomería
-Naturaleza y tipos de energía
-Información que se obtiene a partir de una ecuación balanceada
-Estequiometría
-Los electrones en los átomos
-Solubilidad
-La teoría cinética de los gases
-Proteínas
-Hidratos de carbono
-Ácidos nucleicos

Teóricos de Química Orgánica (CBC)

Descarga: http://www.mediafire.com/view/?cobou4vt88igx9t
Apunte complementario:  http://www.propanona.blogspot.com.ar/2012/04/apunte-complementario-de-quimica-cbc.html


Temario:
- Introducción a la química orgánica.
- Características de los compuestos orgánicos.
- Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos.
- Formas y estructuras de las moléculas orgánicas.
- Resumen de las propiedades de las tres geometrías básicas del carbono.
- Hidrocarburos.
- Alcanos e hidrocarburos saturados: nomenclatura, carbonos primarios, secundarios terciarios y cuaternarios.
- Radicales alquilo con cadenas ramificadas.
- Serie homóloga.
- Isomería de los alcanos.
- Estado natural de los alcanos.
- Propiedades físicas y químicas de los alcanos.
- Cicloalcanos, propiedades físicas.
- Alquenos.
- Isomería de los alquenos.
- Isomería geométrica.
- Propiedades físicas y químicas de los alquenos.
- Alquinos.
- Propiedades físicas y químicas de los alquinos.
- Hidrocarburos de cadena cerrada o cíclicos: hidrocarburos alicíclicos, hidrocarburos aromáticos.
- Representación del benceno.
- Derivados del benceno: derivados monosustituidos, derivados bisustituidos, derivados trisustituidos.
- Homólogos del benceno.
- Alcoholes: nomenclatura, propiedades físicas, solubilidad.
- Aldehídos y cetonas: nomenclatura, origen de la función aldehído, propiedades físicas.
- Ácidos orgánicos: nomenclatura.
- Relación genética de la función ácido.
- Ácidos dicarboxílicos: generalidades y propiedades físicas.
- Ésteres: origen de la función, nomenclatura, propiedades.
- Éteres: nomenclatura, relación genética de los éteres, propiedades físicas.
- Aminas: nomenclatura, propiedades físicas.
- Amidas: nomenclatura, propiedades de la amidas.
- Estereoisomería óptica.
- Luz polarizada.
- El concepto de quiralidad. Enantiómeros.
- Mezcla racémica.
- Diasteroisómeros. Forma meso.
- Isomería óptica
- Compuestos polifuncionales.
- Polímeros.
- Biopolímeros.
- Los polisacáridos.
- Las proteínas (π!)
- El enlace peptídico.
- Los ácidos nucleicos.
- Polisacáridos (Hidratos de Carbono, glúcidos).
- Biopolisacáridos.

Equilibrio ácido-base

Apunte de equilibrio ácido-base: http://www.mediafire.com/view/?3zkdtsf9zvekb4v

Teóricos de química gral e Inorgánica (CBC)


Descarga: http://www.mediafire.com/view/?bas40z146b4njai
También se puede consultar el siguiente link para ampliar el tema de equilibrio ácido-base: http://propanona.blogspot.com.ar/2012/04/equilibrio-acido-base.html
Apunte complementario: http://www.propanona.blogspot.com.ar/2012/04/apunte-complementario-de-quimica-cbc.html

Temario:
- Estructura del átomo.
- Representación de átomos.
- Isótopos, iones y moléculas.
- Unidad de masa atómica (UMA)
- Cálculo de la masa atómica promedio.
- Densidad: densidad de gases ideales.
- Fórmula empírica y fórmula molecular.
- Radiactividad.
- Gases: propiedades físicas importantes de los gases.
- Teoría cinética de los gases.
- Leyes de los gases: Ley de Boyle, Ley de Charles y Gay Lussac, Ley de Avogadro y leyes combinadas de los gases.
- Descripción detallada de la ecuación gral de estado (Ley de gas ideal)
- Volumen molar de un gas.
- Mezclas de gases.
- Ley de Dalton de las presiones parciales.
- Usos de las leyes de los gases.
- Soluciones.
- Formas de expresar la concentración de las soluciones.
- Densidad de soluciones.
- Dilución. Problemas.
- Modelos atómicos.
- Tabla periódica de los elementos: descripción y detalles.
- Tendencias periódicas en las propiedades de los átomos: radio atómico, energía de ionización (EI), carácter metálico y no metálico.
- Uniones químicas: uniones iónicas, uniones metálicas y uniones covalentes (polares y no polares)
- Electronegatividad.
- Características del enlace covalente: Longitud de enlace, enlaces polares.
- Estructura de Lewis: regla del octeto, regla de dos.
- Número de oxidación
- Oxoácidos.
- Óxidos: óxidos básicos, óxidos ácidos, nomenclatura de óxidos (tradicional y IUPAC)
- Hidróxidos o bases; nomenclatura de hidróxidos o bases (tradicional y IUPAC)
- Ácidos; nomenclatura de ácidos (tradicional y IUPAC); ácidos especiales.
- Hidruros covalentes; nomenclaruta de hidruros.
- Sales; nomenclatura de sales (tradicional y IUPAC)
- Sales ácidas: fórmula general y nomenclatura.
- Oxosales ácidas: fórmula general y nomenclatura.
- Cationes, Aniones, Ácidos y Sales: nomenclatura IUPAC y tradicional
- Geometría molecular.
- Teoría de repulsión de pares electrónicos de valencia (TRePEV)
- Fuerzas intermoleculares: fuerzas de London, fuerzas dipolo-dipolo, puentes de hidrógeno.
- Punto de ebullición (PE) y punto de fusión (PF)
- Compuestos iónicos.
- Conducción de la corriente eléctrica.
- Solubilidad.
- Electrolitos fuertes y débiles.
- Reacciones químicas: distintos tipos de reacciones químicas (reacciones de síntesis, reacciones de descomposición, reacciones de combustión, reacciones de neutralización, reacciones de precipitación, reacciones redox)
- Principio de Lavoisier (Ley de la conservación de la masa)
- Balance de ecuaciones químicas: por el método algebraico y por el método del ion-electrón.
- Estequiometría.
- Equilibrio químico: equilibrio dinámico, constante de equilibrio.
- Evolución de un sistema hacia el equilibrio.
- Principio de Le Châtelier.
- Efectos de los cambios de temperatura sobre la constante de equilibrio.
- Teoría de Brønsted-Lowry
- La fuerza de los ácidos y las bases.
- Ionización del agua
- pH y pOH.
- Equivalente: equivalente de un ácido y de una base.
- Normalidad.
- Equilibrio de electrolitos débiles.
- Soluciones reguladoras de pH (buffer)
- Condiciones para que un sistema pueda regular el pH.
- Ecuación de Henderson.
- Armado de un sistema buffer


lunes, 16 de abril de 2012

Balance de ecuaciones redox

Apunte que explica el balance de ecuaciones redox e incluye un ejemplo.
http://www.mediafire.com/view/?szyse38xq428pbg

Calculadora científica online

Desde la siguiente página: http://www.ecalc.com/ se puede consultar una calculadora científica muy completa, sin necesidad de instalar nada.

Cálculo de la fórmula mínima o empírica y de la fórmula molecular de un compuesto

La fórmula molecular del peróxido de hidrógeno, sustancia que se utiliza como antiséptico y como agente blanqueador para fibras textiles y decolorante del cabello es H2O2. Esta fórmula indica que cada molécula de peróxido de hidrógeno contiene dos átomos de H y dos átomos de O. La relación de átomos de H a átomos de O en esta molécula es 2:2 ó 1:1. La fórmula empírica del peróxido de hidrógeno es HO. En consecuencia, la fórmula empírica indica cuáles elementos están presentes y la relación mínima, en números enteros, entre sus átomos, pero no indica necesariamente el número real de átomos en una molécula determinada.
Una fórmula molecular indica la cantidad exacta de átomos de cada elemento que está presente en la unidad más pequeña de una sustancia.

Para determinar la fórmula empírica (mínima) y la fórmula molecular, una de las maneras más sencillas es armar un cuadrito, y voy a explicar con un ejemplo cómo se utiliza. Es muy fácil y espero que pueda ayudar a alguien con esto.

El cuadro que debemos armar es el siguiente:



Ahora vamos a resolver un problema utilizando este cuadro.

Problema.

Un óxido de antimonio tiene una proporción en masa de 5,10 gramos de antimonio por cada gramo de oxígeno. Sabiendo que la masa de una molécula del compuesto es de 9,69.10-22 gramos.
a) Determinar sus fórmulas empírica y molecular.
b) Indicar la atomicidad del O y Sb en la fórmula molecular.

Resolución

a)
El problema dice que hay 5,10 gr de Sb por cada gramo de O, y ese valor es el que colocaremos en la tabla, en la columna de masa, en la fila que corresponda:


El siguiente paso es sacar el porcentaje de la masa:

Si necesitas una calculadora, puedes consultar una calculadora online en el siguiente link: http://www.ecalc.com/

Si 6,10gr representan un 100%
    5,10gr _________________ X= 83,6%

y para el O hay que restar el porcentaje del Sb al 100% de la masa: 100-83,6=16,4%


 Una vez que se calculó el porcentaje de la masa, se debe dividir el porcentaje por la masa atómica correspondiente (A):

Se puede consultar la tabla periódica en el siguiente link: http://www.ptable.com/?lang=es o se puede descargar desde aquí: http://www.propanona.blogspot.com.ar/2009/10/tabla-periodica.html

ASb=122
AO=16

%Sb/ASb= 83,6/122= 0,685
%O/AO= 16,4/16= 1,03

   Se hace una comparación del resultado anterior y se toma el número de menor valor:
Sb= 0,685  menor valor
O= 1,03

 Una vez identificado se dividen ambos números por el menor (columna DIV POR <):
Sb:  0,685/0,685= 1
O:  1,03/0,685= 1,5


La columna "DIV POR <" debe dar números enteros; en este caso no ocurre, entonces se debe multiplicar ambos números por un número entero alfa, que dé como resultado números enteros. En este caso el único número decimal (que corresponde al O) es 1,5, entonces hay que buscar un alfa que al multiplicarlo por 1,5 dé otro número entero.
1,5 x 1= 1,5
1,5 x 2= 3 ---> cuando se multiplica 1,5 por 2 da como resultado 3 que es un número entero, entonces se coloca el número que se va a multiplicar (alfa) en la columna correspondiente.
Alfa=2
Aclaración: el número alfa no sólo va a multiplicar al número decimal de la columna "DIV POR <", sino todos los números de esta columna. En el caso de que todos los números de esta columna sean enteros, el valor de alfa es 1.



Cuando ya se obtuvo el valor de alfa, se pasa a la columna siguiente: "fm". Los números de esta columna se obtienen multiplicando alfa por los números de la columna "DIV POR <":
Sb: 1 x 2= 2
O: 1,5 x 2= 3


El resultado es la atomicidad de los elementos, y su fórmula empírica o mínima (fm): Sb2O3

 Para calcular la fórmula molecular (FM) se debe utilizar la fórmula:

FM=ß.fm

Donde FM es la masa de la fórmula molecular y fm es la masa de la fórmula mínima (empírica). ß es un número entero por el que se debe multiplicar la atomicidad de los elementos de la fm y el resultado da la atomicidad de la fórmula molecular (FM)
NOTA: cuando se habla de la masa de la FM y fm, hablamos de masa molar

fm= Sb2O3 ---> Masa molar: 2.Ar Sb + 3.Ar O= 2.122 + 3.16= 292 (fm)

El problema dice que la masa de una molécula del compuesto es de 9,69.10-22 gr, y como 1 mol son 6,02.10-23 moléculas, se debe sacar la masa de esa cantidad de moléculas que son la que corresponden a la masa molar.

1 molécula ___________________ 9,69.10-22 gr
6,02.10-23 moléculas _________X= 583,3 gr

Como ya tenemos las masas molares de las fm y FM, la única incógnita es ß y se puede calcular despejando de la ecuación:

FM= ß.fm ---> ß= FM/fm ---> 583,3/292= ß ---> 1,99= ß ---> ß= 2

Una vez calculado ß, se toman las atomicidades de la fm y se multiplican por ß; el resultado da la atomicidad de la FM:

Sb= 2 x 2= 4
O= 3 x 2= 6

FM: Sb4O6

b)
Sb: 4
O: 6


Espero que se haya entendido :) 
Cualquier consulta pueden preguntar.
 
 

martes, 10 de abril de 2012

Elementos químicos más importantes ordenados alfabéticamente


Tr: elemento de transición

Ejercicios de Química (CBC)

Guía de ejercicios (2002). Descarga: http://www.mediafire.com/view/?dai6axg3wdej00a

Temas:
*Problemas introductorios.
*Unidad 1: Composición atómica y magnitudes atómico-moleculares. Estado gaseoso.
*Unidad 2: Estructura electrónica de los átomos y clasificación periódica.
*Unidad 3: Uniones químicas.
*Unidad 4: Disoluciones.
*Unidad 5: Reacciones químicas.
*Unidad 6: Equilibrio químico. Equilibrio ácido-base.
*Unidad 7: Química orgánica.

La resolución de los ejercicios se puede descargar desde el siguiente link: http://www.mediafire.com/view/?59kjvj2blq2vidd

martes, 3 de abril de 2012

Titulaciones por complejación. (EDTA)

Los ejercicios de Titulaciones por complejación (EDTA) se pueden descargar desde el siguiente link: http://www.mediafire.com/view/?c8klyjmq128f84e

La planilla de cálculo correspondiente al gráfico del ejercicio 22 se encuentra disponible en versión ods (OpenOffice) y en xls (Excel):
Formato ods: http://www.mediafire.com/view/?uwm3wck127881g5
Formato xls: http://www.mediafire.com/view/?y0q43wajq3ftwew

La planilla de cálculo correspondiente al gráfico del ejercicio 24 se encuentra disponible en versión ods (OpenOffice) y en xls (Excel):
Formato ods: http://www.mediafire.com/view/?pa0j77m47mb4qls
Formato xls: http://www.mediafire.com/view/?u3l36tqxz3ty5ng